元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．

族 周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是；
（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）；碱性最强的是；具有两性的是，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；
（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是（填元素符号）；
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为．

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2、+4	-3、+5	+2

试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是；M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为．

某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：
我们班级中共有44位同学，分为8个小组，按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族，从上到下分别为第一、二…六周期．座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己．
请你一起思考并回答下列问题：
（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是，原子结构示意图为．
（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是．
（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示．
（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是．

已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）写出X、Y的元素符号：X、Y；
（2）W在元素周期表中的位置是；Z的原子结构示意图
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是；
（4）用电子式表示Y的氢化物的形成过程．