摘要： 碱和对应的碱性氧化物的联系:① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水.否则不能发生此反应) K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_428606[举报]
（2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷）
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是 。
（2）X的化学式为 ；写出用试剂X调节pH的化学方程式： 。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？ 。
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是 。
（2）X的化学式为 ；写出用试剂X调节pH的化学方程式： 。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？ 。
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
| 操作步骤 | 实验现象 |
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。 | 溶液无变化 |
| 然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。 | 溶液变蓝色 |
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。
我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系列火箭送入太空。
(1)长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(N2H4)作为燃料，N2O4作为推进剂。
①N2O4的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体NO2，对环境会造成污染，为避免污染可使用下列__________（填字母）代替它。
A．液态氨 B．H2O2 C．KMnO4 D．液态氧
②在碱性条件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠反应可以制取联氨（产物中同时有两种正盐），则该反应的离子方程式是______________________
(2)飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：
(1)长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(N2H4)作为燃料，N2O4作为推进剂。
①N2O4的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体NO2，对环境会造成污染，为避免污染可使用下列__________（填字母）代替它。
A．液态氨 B．H2O2 C．KMnO4 D．液态氧
②在碱性条件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠反应可以制取联氨（产物中同时有两种正盐），则该反应的离子方程式是______________________
(2)飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：
①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为H2、O2和__________；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为
___________________
②从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出O2的来源，若宁航员每天消耗35 mol O2，每天呼出的气体中含18 mol H2O，则呼出的气体中含CO2____mol。
查看习题详情和答案>>
___________________
②从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出O2的来源，若宁航员每天消耗35 mol O2，每天呼出的气体中含18 mol H2O，则呼出的气体中含CO2____mol。
近年，我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系
列火箭送入太空。
(1)长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(
)作为燃料，
作为推进剂。
①的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体
，对环境会造
成污染，为避免污染可使用下列 (填字母)代替之。
| A．液态氨 | B． | C． | D．液态氧 |
和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中同时有两种正盐)，则该反应的离子方程式是 。
(2)飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：
①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为
、
和 ；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
②从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出
的来源，若宇航员每天消耗35mol，每天呼出的气体中含18 mol
，则呼出的气体中含
mol．
查看习题详情和答案>>
近年，我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系
列火箭送入太空。
(1)长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(
)作为燃料，
作为推进剂。
①的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体
，对环境会造
成污染，为避免污染可使用下列 (填字母)代替之。
A．液态氨 B．
C．
D．液态氧
②在碱性条件下，用尿素
和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中
同时有两种正盐)，则该反应的离子方程式是 。
(2)飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：
①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为
、
和 ；装置Ⅱ中
发生反应的化学方程式为 。
②从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出的来源，若宇航员每天消耗35mol，每天呼出
的气体中含18 mol
，则呼出的气体中含
mol．
近年，我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系
列火箭送入太空。
(1)长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(
)作为燃料，
作为推进剂。
①的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体
，对环境会造
成污染，为避免污染可使用下列 (填字母)代替之。
②在碱性条件下，用尿素
和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中
同时有两种正盐)，则该反应的离子方程式是 。
(2)飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：
①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为
、
和 ；装置Ⅱ中
发生反应的化学方程式为 。
②从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出的来源，若宇航员每天消耗35mol，每天呼出
的气体中含18 mol
，则呼出的气体中含
mol．
列火箭送入太空。
(1)长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(
)作为燃料，作为推进剂。①
的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体，对环境会造成污染，为避免污染可使用下列 (填字母)代替之。
| A．液态氨 | B． | C． | D．液态氧 |
和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中同时有两种正盐)，则该反应的离子方程式是 。
(2)飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：
①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为
、和 ；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
②从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出
的来源，若宇航员每天消耗35mol，每天呼出的气体中含18 mol
，则呼出的气体中含 mol．