（2011?扬州三模）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得．请回答下列有关问题．
（1）氮化铝（AlN）制备：Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（2）AlN产品中常含有Al₄C₃、碳和Al₂O₃等杂质，已知Al₄C₃与水反应生成CH₄，CH₄与CuO发生反应：CH₄+4CuO

△   .

CO₂+2H₂O+4Cu．为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
②；③_______；④；⑤；⑥再次称量D的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
已知AlN能够水解．请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：→→→E．若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是．

（2013?江苏三模）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
（1）工业上以甲烷为原料制取氢气用于合成氨．有关反应的热化学方程式如下：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ?mol^-1
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-282kJ?mol^-1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）氨气与二氧化碳反应可生成尿素[CO（NH₂）₂]，该反应化学方程式为；反应中的氨碳比和二氧化碳转化率的关系如图所示，则氨碳比最好控制在（填“3.0”或“4.0”）附近，理由是．
（3）肼与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g?L^-1，且其中氮元素的质量分数为0.977，该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为．
（4）以肼为原料的碱性燃料电池的电池反应为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，放电时，负极的电极反应式为．
（5）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO₂气体可用氨水吸收，反应的化学方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．若尾气中的NO和NO₂共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol氮气，则此尾气中NO与NO₂的体积比为．