摘要：2Fe + 3Cl22FeCl3.S + Fe FeS .根据铁被氧化程度的不同(Fe3+.Fe2+).可判断氧化性:Cl2＞S.同理.当不同的还原剂与同一氧化剂反应时.氧化剂被还原的程度越大.还原剂的还原性就越强.(4)根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂＞氧化产物,还原性:还原剂＞还原产物 简记:左＞右(5)根据元素周期律进行比较一般地.氧化性:上＞下.右＞左,还原性:下＞上.左＞右.(6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关:温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强.浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强.酸碱性:如中性环境中NO3-不显氧化性,酸性环境中NO3-显氧化性,又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强.注意:物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易.与得失电子的多少无关.[注意]:中学化学中提及的“化 名目繁多．要判别它们分属何种变化.必须了解其过程.请你根据下列知识来指出每一种“化 发生的是物理变化还是化学变化.
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已知有以下反应：
①2Fe+3Cl2
2FeCl3
②Fe+S
FeS
③Na2S+I2====2NaI+S
则Cl2、S、I2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A.Cl2、I2、S B.Cl2、S、I2 C.S、I2、Cl2 D.I2、Cl2、S
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已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，C的氢化物的化学式为______．
（2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______ FeS，2Fe+3Cl2
2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
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（1）A的元素符号为______，C的氢化物的化学式为______．
（2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______ FeS，2Fe+3Cl2
2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
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已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，C的氢化物的化学式为______．
（2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______ FeS，2Fe+3Cl2
2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
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（1）A的元素符号为______，C的氢化物的化学式为______．
（2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______ FeS，2Fe+3Cl2
2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是
| 已知 | 类推 | |
| A | 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+ =Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+=Cu+2Na+ |
| B | 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：2H++S +Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性：2H++S+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| C | 铁和氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 | 铁和单质反应2Fe+3I22FeI3 |
| D | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D