摘要：K3＝4.2×10-13 ① 若把HCO3-.H2PO4-.HPO42-都看作是酸.则它们的酸性由强到弱的顺序是 .② 物质的量浓度相同时.Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液 .

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一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共45分）

二、（本题包括1小题，共10分）

16.(10分) （1）① （1分）

② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢（2分）（操作1分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。）

③ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ＝ 2NaHSO₃（2分）（化学式错得0分，配平错扣1分）

有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生（2分）

（各占1分，着重号部分有缺漏合扣1分）

（2）① H₂PO₄^－、HCO₃^－、HPO₄²^－（2分）② 强（1分）

三、（本题包括2小题，共22分）

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（1分）

（1）Cl₂和 SO₂（2分）

（2）极性，（1分）＜（1分）

（3）在干燥的HCl气流中加热（1分）

（4）2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl（2分） Cl₂+SO₂+2H₂O= 4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（2分）

18．（共12分）（1）ABD（2分）

（2）

或（2分）

（3）保护碳碳双键，防止被氧化。（2分） ①②⑥⑧（2分）

（4）（合理即可）（各2分）

四、（本题包括2小题，共23分）

19．（11分）

ⅠNa₂CO₃ +CuSO₄ +H₂O=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑（2分）；

Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（1分）

Ⅲ（1）吸收空气中的H₂O 蒸汽和CO₂（1分），开始时通人处理过的空气可以将装置中原有的含H₂O 蒸汽和CO₂的空气；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H₂O 蒸汽和CO₂赶出。（2分）（2）1-（49n/9m）（2分）

20、（12分）⑴C 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

⑵①O＜x＜5/9 y=O

②5/9＜x＜2/3 y=9x-5/3

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
HClO	HClO?ClO^-+H⁺	2.95×10^-8
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值

变大

，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值

不变

（以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系

在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是

上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用

．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中

Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液

2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO

．

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(12分)
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺)         ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺)         ，c(Cl^-)         ；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大

B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是。
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正极的电极反应式为。固体电解质里O^2-的移动方向是，向外电路释放电子的电极是。

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Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。

（1）现向AgCl的悬浊液中：

①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-) （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；

②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺) ；

③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺) ，c(Cl^-) ；

（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是；

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大

B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：

（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是。

（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正极的电极反应式为。固体电解质里O^2-的移动方向是，向外电路释放电子的电极是。

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与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示，K只与温度有关）。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺+HCO₃^― HCO₃^―H⁺+CO₃²^―	K₁==4.31×10^-7 K₂==5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄ ^― H₂PO₄H⁺+HPO₄² HPO₄²H⁺+PO₄³^―	K₁==7.1×10^-3 K₂==6.3×10^-8 K₃==4.2×10^-13

回答下列各题：

（1）温度升高时，（填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是

。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₃PO₄_、H₂PO₄、HPO₄^2-都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是_________________________________________。

（4）若醋酸的起始浓度为0.010mol／L，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）

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已知Ksp(AB₂)＝4.2×10^-8，Ksp(AC)＝3.0×10^-15．在AB₂、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B^-)＝1.6×10^-3 mol·L^-1，则溶液中c(C^-)为

A.
1.8×10^-13 mol·L^-1
B.
7.3×10^-13 mol·L^-1
C.
2.3 mol·L^-1
D.
3.7 mol·L^-1

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已知Ksp(AB2)＝4.2×10-8，Ksp(AC)＝3.0×10-15．在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B-)＝1.6×10-3 mol·L-1，则溶液中c(C-)为

试题分类

已知Ksp(AB₂)＝4.2×10^-8，Ksp(AC)＝3.0×10^-15．在AB₂、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B^-)＝1.6×10^-3 mol·L^-1，则溶液中c(C^-)为