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mA（g）+nB（g）
pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．
（1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为
（2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为
（3）反应达到平衡后，第6min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是
②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线
4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O (g) 
CO2(g)＋H2 (g) △H＜0
CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：
① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。
图(a)
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：______________________。
（3）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是_______
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2
E．25℃ 时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=9
（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是 。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
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