摘要：2．在汽车引擎中.N2和O2进行反应会生成污染大气的NO(N2+O22NO+Q).据此.有人认为废气排出后.温度即降低.NO分解.污染也就会自行消失.事实证明此说法不对.其主要原因可能是( ) (A)常温常压下NO的分解速度很慢 (B)在空气中NO迅速变为NO2而不分解 (C)空气中N2与O2的浓度高.不利于平衡向左移动 (D)废气排出后.压强减小.不利于平衡向左移动 答案:AB.
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在密闭容器中，N2和H2起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时H2的转化率为25%。若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为（ ）
A.15 mol、25% B.20 mol、50%
C.20 mol、75% D.40 mol、80%
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在密闭容器中，N2和H2起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时H2的转化率为25%。若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为
A.15 mol、25% B.20 mol、50%
C.20 mol、75% D.40 mol、80%
查看习题详情和答案>>在密闭容器中，N2和H2起始的物质的量分别为10mol和30mol，达到平衡时H2的转化率为25%。若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为 （ ）
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C.20mol、75% D.40mol、80%
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