（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是，其中能导电的电解质的电离方程式是．
（2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag⁺ ②Mg²⁺  ③Fe²⁺④Al³⁺ ⑤Fe³⁺试回答下列问题：
①既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）
②能用来鉴别Cl^-存在的离子是
③加入过量NaOH溶液无沉淀的是
④加铁粉溶液质量增重的是，溶液质量减轻的
⑤遇KSCN溶液呈红色的是
（3）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：，
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：．
③向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，现象是
有关化学方程式为，．

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途．
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K₃[Fe（CN）₆]），则现象和结论为．

A、B、C、D、E五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族．A与B、A与C、A与E、B与C可按原子个数比1：1分别形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子．
回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为．
（2）化合物乙的电子式为．
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式））．
（4）A₂D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A₂D燃烧反应的热化学方程式：．
（5）写出FeE₂与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：．
（6）熔融状态下，C的单质和FeE₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE₂

放电

充电

Fe+2ZE
放电时，电池的正极反应式为．
以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为．

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个?键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元    素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素价电子排布式为，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．

（2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及，写出钠与TiCl₄反应冶炼Ti的化学方程式．
（2）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为．
（3）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．
A．HCN     B．HClO      C．CH₃COOH      D．H₂CO₃
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]K_SP[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．