摘要：把由NaOH.AlCl3.MgCl2三种固体组成的混合物.溶于足量水中后有0.58克白色沉淀.在所得浊液中.逐滴加入0.5mol/L的盐酸.加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示: ⑴ 混合物中NaOH的质量为 . ⑵ 混合物中AlCl3质量为 . ⑶ 混合物中MgCl2质量为 . ⑷ P点表示盐酸的体积是 . ★13.有甲.乙两瓶无色溶液.已知它们只可能是A1Cl3溶液和 NaOH溶液.现做如下实验:①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应产生1．56 g沉淀,②若取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应.也产生1．56 g沉淀,③若取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应.则产生3.12 g沉淀.试通过计算和推理判断:甲溶液为 溶液.甲溶液的物质的量浓度为 .乙溶液的物质的量浓度为 . 第二讲 铝的化合物
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Ⅰ把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示．（1）混合物中NaOH的质量是
4.4g
4.4g
（2）P点所表示盐酸的体积为
110ml
110ml
．Ⅱ某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42-、NO3-等离子，
进行如下实验：
①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有
Ag+ Ba2+ NH4+ NO3-
Ag+ Ba2+ NH4+ NO3-
离子，一定不含有SO42-Fe3+
SO42-Fe3+
离子．
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图4-7所示。（提示：Na[Al(OH)4]+HCl
Al（OH）3↓+NaCl+H2O）
Al（OH）3↓+NaCl+H2O） 
图4-7
（1）混合物中NaOH的质量是_________g；AlCl3的质量是_________g；MgCl2的质量是_________g。
（2）P点所表示盐酸加入体积是_________ mL。
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（1）混合物中NaOH的质量是___________g，AlCl3的质量是___________g，MgCl2的质量为___________g。
（2）P点表示盐酸加入的体积为___________mL。
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