摘要：4．[河南运城市2008-2009学年高三第一学期期末调研测试]分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用. ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸.二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液.胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 以上分类标准合理的是 (D ) A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 5．[豫南七校2008-2009学年度上期期末联考]用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( D) X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 苯 芳香烃 有机化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
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2008年9月14日凌晨2时许，一辆载重为35吨的液苯槽车与一辆摩托车发生相撞，车辆翻入河沟，造成大量液苯泄漏，情况万分危急。河南焦作消防官兵和公安交警展开紧急大排险，经过13个小时艰苦奋战，将事故成功处理。以下报道中有科学性错误的是
[ ]
A.由于大量苯渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果遇火星 就可能引起爆炸
C.可以采取抽吸水渠中下层液体的办法，达到清除泄漏物的目的
D.处理事故时，由于事故发生的周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳
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B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果遇火星 就可能引起爆炸
C.可以采取抽吸水渠中下层液体的办法，达到清除泄漏物的目的
D.处理事故时，由于事故发生的周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳
2008年9月14日凌晨2时许，一辆载重量为35吨的液苯槽车与一辆摩托车发生相撞，车辆翻入河沟，造成大量液苯泄漏，情况万分危急。河南焦作消防官兵和公安交警展开紧急大排险，经过13个小时艰苦奋战，将事故成功处置。以下报道中有科学性错误的是
[ ]
A．由于大量苯渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果遇火星就可能引起爆炸
C．可以采取抽吸水渠中下层液体的办法，达到清除泄漏物的目的
D．处理事故时，由于事故发生的周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会 产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳
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B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果遇火星就可能引起爆炸
C．可以采取抽吸水渠中下层液体的办法，达到清除泄漏物的目的
D．处理事故时，由于事故发生的周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会 产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳
（2008?天津）Ⅰ．化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂．（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：
（2）硫酸溶液过稀会导致
（3）采用水浴加热的原因是
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）
（5）溶液趁热过滤的原因是
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是
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Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．（2）硫酸溶液过稀会导致
反应速率慢 不利于晶体析出
反应速率慢 不利于晶体析出
．（3）采用水浴加热的原因是
容易控制温度
容易控制温度
．（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
．（5）溶液趁热过滤的原因是
减小FeSO4的损失
减小FeSO4的损失
．塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
．（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是
有浅绿色晶体析出
有浅绿色晶体析出
．（2008?石家庄模拟）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
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（2008?淮南一模）甲图是元素周期表的框架
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）依据元素周期表回答下列问题：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
C．①-⑦元素的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是
a．IA族 b．ⅡA族 c．ⅣA族 d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图乙所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．请回答：
b是电池的
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（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）依据元素周期表回答下列问题：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化学式表示）．B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化学式表示）．C．①-⑦元素的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
N2
N2
（用化学式表示）．D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是
b
b
；全部是非金属元素的主族是d
d
（填写a、b、c、d）．a．IA族 b．ⅡA族 c．ⅣA族 d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
| 1 |
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H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
；| 1 |
| 2 |
①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图乙所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．请回答：
b是电池的
正
正
极； a电极上的电极反应式是2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
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