摘要：1．[四川梓潼一中高2009级高考模拟理科综合考试为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量.某同学设计了如下图所 示的装置进行实验(铁架台.铁夹等仪器未在图中画出).请回答下列问题: (1)将仪器连接好以后.必须进行的第一步操作是 . (2)装置C的作用是 .装置F的作用是 . (3)实验过程中.当装置A内的固体反应完全后.需打开活塞K.向A中通入大量的空气.这样做的目的是 .所通空气应先经过装有 的装置处理.否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值 (填“偏高 .“偏低 或“没影响 ). (4)有人经过分析推测.用该套装置进行实验.可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低.你认为他的理由是 . 答案(1)检验装置的气密性 (2)检验SO2是否除尽防止空气中的CO2和水蒸气进入E中 (3)将CO2全部导入E中被充分吸收碱石灰偏低 (4)CO2可能有部分溶于B.C.D的水中
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（2009?四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）?nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
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二元酸H2A的电离反应如下：
H2A?HA-+H+ K1=4.50×10-7 HA-?A2-+H+ K2=4.70×10-11
用0.300mol?L-1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：
（1）加入1.00mL HCl时首先与HCl反应的溶质是 ，产物是 ．
（2）（1）中生成的产物有 mol．
（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式： ．
（4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程） ．
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H2A?HA-+H+ K1=4.50×10-7 HA-?A2-+H+ K2=4.70×10-11
用0.300mol?L-1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：
| 加入的HCl/mL | 1.00 | 10.00 | 28.00 | pH | 10.33 | 8.34 | 6.35 |
（2）（1）中生成的产物有
（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：
（4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）
人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为( )
A．0.0015 g·cm－3 B．0.0012 g·cm－3
C．0.0024 g·cm－3 D．0.002 g·cm－3
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3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=－2 200 kJ·mol-1 
3CO2(g)+4H2O(g) ΔH(298K)=-2200 kJ·mol-1,2C4H10(g)+13O2(g)