摘要：下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离.可加快正反应速率.提高N2.H2的转化率 B．硫酸工业中.在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法.可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时.同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
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（2007?天津）黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2-+2Fe2++4H+
Cr2O
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）
（2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为
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已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2-+2Fe2++4H+
Cr2O
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（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）
90.00%
90.00%
．（2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：
SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
．（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为
3.36×106
3.36×106
L，制得98%的硫酸质量为15
15
t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是3.43×107
3.43×107
kJ．