3沉淀的有关计算 1.铝盐与强碱反应 (1)n(Al3+)︰n(OH-)≥1︰3时:m[Al(OH)3]＝78g·mol-1×n(OH-)/3. (2)n(Al3+)︰n(OH-)≤1︰4时:m——青夏教育精英家教网—

摘要：3沉淀的有关计算 1.铝盐与强碱反应 (1)n(Al3+)︰n(OH-)≥1︰3时:m[Al(OH)3]＝78g·mol-1×n(OH-)/3. (2)n(Al3+)︰n(OH-)≤1︰4时:m[Al(OH)3]＝0. (3)1︰4＜n(Al3+)︰n(OH-)＜1︰3时:m[Al(OH)3]＝78g·mol-1×[4n(Al3+)-n(OH-)]. 2.偏铝酸盐与强酸的反应 (1)n(AlO2-)︰n(H+)≥1︰1时:m[Al(OH)3]＝78g·mol-1×n(H+). (2)n(AlO2-)︰n(H+)≤1︰4时:m[Al(OH)3]＝0. (3)1︰4＜n(AlO2-)︰n(H+)＜1︰1时:m[Al(OH)3]＝78g·mol-1×[4n(AlO2-)-n(H+)]/3. [思考感悟]解答有关Al(OH)3的图像和计算问题要注意的两点是什么? (1)“铝三角关系图中各物质转化方程式中的计量数关系.(2)图像分析时:首先要看清横.纵坐标的含义.其次要对图像进行全面的分析.尤其需要关注的是特殊点的含义. [基础训练] 1.现有A.B.C三种均含同一种金属元素的无机化合物.它们之间的转化关系如图所示: (1)请写出B转化为C的所有可能的离子方程式Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O.Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O.A与C反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓. (2)化合物B经过一系列反应可以得到单质E.将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中.固体全部溶解并产生气体.待反应完全后.向所有溶液中加入NaOH溶液.生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则固体混合物中Mg的质量为3.6g,NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1. 2.向X的溶液中.加入Y试剂.产生的沉淀示意图如图所示情形的是( A ) A.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 B.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH C.向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH D.向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH 3.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液.充分反应.下列说法不正确的是( D ) A.当Al3+恰好完全沉淀时.消耗Ba(OH)21.5mol B.当SO42-恰好完全沉淀时.Al3+全部转化为AlO2- C.当向溶液中加入1.5molBa(OH)2时.反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D.随加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大.沉淀的物质的量不断增大 [高考模拟] 4.现有五种离子化合物A.B.C.D和E.都是由下表中离子形成的: 阳离子 Ag+ Ba2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- SO42- 为鉴别它们.分别完成以下实验.其结果是: a.B和D都不溶于水.也不溶于酸, b.A溶于水后.与上述某阳离子反应可生成B.且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀, c.C溶于水后.与上述某阳离子反应可生成D.且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀, d.E溶于水后.与上述某阴离子反应可生成B, e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀.再加入过量E溶液.沉淀量减少.但不消失. 请根据上述实验结果.填空: (1)写出化合物的化学式:AAl2(SO4)3.CAlCl3.DAgCl.EBa(OH)2. (2)A溶液与过量的E溶液反应后.最终得到的沉淀的化学式是BaSO4. 5.下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图.请根据此图回答有关问题. (1)进行操作②时.加入的试剂是过量的氨水.从反应混合物中分离A所进行的实验操作是过滤.其反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+. (2)进行操作④时.所加入的试剂是KOH.其目的是将溶液中的NH4+转化为NH3·H2O.同时要对反应混合物进行的操作是加热.搅拌.

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铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al₂O₃∙3H₂O的含量约为85%，其余主要为SiO₂、Fe₂O₃等）冶炼金属铝的流程如下。