铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为．
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；
A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺
氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是；操作Ⅱ的名称是；操作Ⅱ的方法为．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）．
③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式：．

写出下列反应的化学方程式
（1）Al与NaOH溶液反应：
（2）Na₂O₂与CO₂反应：
（3）写出铁与水蒸气反应的化学方程式
（4）写出碳酸钠水解的离子方程式
（5）苯与溴反应的化学方程式，反应类型．

请按要求完成下列问题：
（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：，当它氧化生成1g H₂O（l）时放出的热量是：；
（2）向1mol?L^-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是，原因是（用离子方程式表示）．

（2013?浦东新区一模）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式如下：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑
结合上述反应完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是，其氧化物属于晶体．
（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为＞＞（用元素符号表示）．
（3）二氧化碳分子的空间构型为型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是（填编号）．
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度．

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
I．按照乙同学的观点，请写出Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的离子方程式：．
Ⅱ．在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是．并用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）装置B中所装试剂是．
（2）能证明乙同学观点正确的实验现象是．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．  
（3）各装置连接顺序为接接接接．
（4）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气，其作用分别是．
（5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为．