甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．
请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是．
（2）证明氯气和水反应的实验现象为．
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施．

某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H₂O  请按要求回答问题：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式：
（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的化学方程式：
（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则B的化学式为若产物D是还原产物，其化学式为．
（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则化学式依次为A（盐）B．

氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．若产生0.3mol Cl₂，则消耗的还原剂的物质的量是，反应中转移的电子数是．
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加，则证明有该阳离子．
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是．
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．经测定，NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是．

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰． C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：
（1）元素C位于第周期第族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为．
（2）A元素是，B元素是，D元素是．（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物的化学式是，用电子式表示它的形成过程
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为．