摘要：(雅安中学初2009级“一诊 测试) 某校化学兴趣小组经查阅资料得知:铝是重要的轻金属.广泛应用于航空.电讯和建筑等领域.铝也有其特殊的性质:①铝的熔点是660℃.氧化铝的熔点高达2054℃.②铝虽比锌活泼.但是将铝和锌分别投入稀硫酸中.铝比锌反应慢得多.③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质隔绝.但“奇怪 的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜.为此该小组进行了“铝表面氧化膜 的探究实验.其过程如下.请完成填空: [实验1]用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片.放在酒精灯火焰上灼烧.铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软,轻轻摇动.会左右摇晃.却不像蜡烛那样滴落. 问题: (1)请写出在空气中灼烧铝片的化学方程式 , (2)铝片接触火焰的部分不像蜡烛那样滴落的原因是 . [实验2]取2条未用砂纸打磨过的铝片.一片浸入CuCl2稀溶液中.其表面很快析出较多红色粉末状固体,而另一片浸入CuSO4稀溶液中现象一直不明显. 问题:试猜测产生这种现象差异的因素是 [实验3]用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙.再将其放入CuSO4稀溶液中.直到2-3分钟后.铝片表面才有少量红色固体附着. 问题:试写出铝片表面附着红色固体的化学方程式: , [实验4]向实验2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴NaCl稀溶液.铝片表面逐渐有红色固体析出. [实验5]向实验2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴Na2SO4稀溶液.铝片表面现象一直不明显. 问题:根据实验2.3.4.5的现象可以得出的结论是 30．(泰兴市 济川实验初中 初三化学阶段试题)铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu + 2H2SO4===CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应.而是将铜屑在空气中加热氧化.然后浸入稀硫酸中反应过滤.并反复加热和浸入操作.你认为这样的优点是 A．节约能源 B．不产生污染大气的二氧化硫 C．提高硫酸的利用率 D．提高铜的利用率

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4206718[举报]