摘要：⑴电子得失守恒规律: [例4]用Na2SO3还原MnO4-.如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时.消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液.则Mn元素在还原产物中的化合价是( ) A.+1 B.+2 C.+4 D.+5 ⑵“以强制弱 规律: ⑶价态归中规律: [例5]在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中.当生成0.5molCl2时.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A.5:1 B.3:1 C.1:3 D.1:5 ⑷反应先后规律:在溶液中存在几种不同的还原剂且其浓度相差不大时.加入氧化剂.还原性较强的先被氧化.同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时.加入还原剂.氧化性较强的先被还原. [例6]标准状况下.往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2.充分反应后.溶液中有50%的Br-被氧化.则通入的氯气的体积是( ) A.0.224L B.0.336L C.0.448L D.0.672L
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在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化．
现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：aFe+bNO3-+cH+=d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O
试回答下列问题：
（1）下列各种情况下的数学等量关系式为：
①b、c、d、f的数学关系式为
②d、f、g、h的数学关系式为
③c、g、h的数学关系式为
（2）若a=16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范围是
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现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：aFe+bNO3-+cH+=d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O
试回答下列问题：
（1）下列各种情况下的数学等量关系式为：
①b、c、d、f的数学关系式为
c-b=2d+3f
c-b=2d+3f
．②d、f、g、h的数学关系式为
2d+3f=3g+8h
2d+3f=3g+8h
．③c、g、h的数学关系式为
c=4g+10h
c=4g+10h
．（2）若a=16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范围是
8＜b＜16
8＜b＜16
，c的取值范围是40＜c＜64
40＜c＜64
．已知pH = 2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol?L－1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是 （填写“强酸”或“弱酸”），理由是___________________
。
（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是_________，高锰酸是 产物（填“氧化”或者“还原”）， 高碘酸的氧化性比高锰酸要 （填“强”或者“弱”）
（3）在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化。现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：a Fe + b NO3－ + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O
下列各种情况下的数学等量关系式为：
①b、c、d、f的数学关系式为_____________。
②d、f、g、h的数学关系式为_____________。
③c、g、h的数学关系式为_______________。
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