摘要：『练习1』下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ( ) pH计 广泛pH试纸 『练习2』用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时.由于待测液跟空气接触.不可避免会含少量Na2CO3.这样使求得的NaOH的物质的量浓度 ( ) A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响 『练习3』某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量.现邀请你参与本实验并回答相关问题.(有关实验药品为:市售食用白醋样品500mL.0.1000mol / LNaOH标准溶液.蒸馏水.0.1%甲基橙溶液.0.1%酚酞溶液.0.1%石蕊溶液.) Ⅰ．实验步骤: ⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品.置于100mL容量瓶中.加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却))稀释至刻度线.摇匀即得待测食醋溶液. ⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中. ⑶盛装标准NaOH溶液.静置后.读取数据.记录为NaOH标准溶液体积的初读数. ⑷滴定.并记录NaOH的终读数.重复滴定2-3次. Ⅱ．实验记录及数据处理 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V 0．00 0．200 0．10 0．00 V 14．98 15．20 15．12 15．95 V 14．98 15．00 15．02 15．95 则c/ moL·L-1= ,样品总酸量g / 100mL＝ . Ⅲ．交流与讨论: ⑴甲同学在处理数据过程中计算得:V=1/4(14.98+15.00+15.02+15.95)mL=15.24mL.试分析他的计算是否合理.如果不合理请说明理由. . ⑵乙同学用0.1000mol / LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时.滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表. V/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 ①请作出pH-V图. ②由表和图可知:在允许的误差范围内.pH突变范围为 .所以可选择 作指示剂. 附:常见指示剂的变色范围 指示剂 变色的范围(pH) 甲基橙 3.1-4.4 石蕊 5.0-8.0 酚酞 8.2-10.0 『练习4』已知百里酚酞的变色范围为9.4-10.2.相同物质的量浓度的三种溶液:NaH2PO4.pH=4.7,Na2HPO4.pH=10,Na3PO4.pH=12.今有0.5g某种磷酸的钠盐结晶水合物溶于50ml 0.1mol·L-1的H2SO4溶液中.稀释至100mL.取出1/5该溶液需0.1mol·L-1的NaOH溶液26.4mL中和.运用推理和计算求该钠盐水合物的化学式. 第35讲 pH的应用 酸碱中和滴定 『练习1』B『练习2』D 『练习3』 Ⅰ.锥形瓶 0.75 4.5 Ⅱ．不合理.因为第四组数据与前3组相差较大.属异常值.应舍去 Ⅲ．图略 7.74~9.70 酚酞 『练习4』NaH2­PO4·2H2O

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