摘要：答案:AC 解析:HCl溶于水完全电离.而CH3COOH溶于水存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.加水该平衡向右移动.H+物质的量增大.需加更多的水才能与盐酸c(H+)相同,加CH3COONa时.c(CH3COO-)增大.上述平衡向左移动.c(H+)降低.pH变大.而盐酸加NaCl后pH基本不变.故A.C符合题意.B只能说明盐酸和醋酸具有挥发性.D只说明c(H+)相同.速率相同.与醋酸是否完全电离均无关.故B.D不符合题意.
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合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
［Cu(NH3)2Ac］+CO+NH3
［Cu(NH3)3］Ac·CO；ΔH＜0
（1）必须除去原料气体中CO的原因是________________________________。
（2）醋酸二氨合铜（Ⅰ）吸收CO的生产适宜条件是________________________。
（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是___________。
查看习题详情和答案>>室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是
A．实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大
B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
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室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是
| A．实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大 |
| B．当溶液呈中性时，反应恰好完全 |
| C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL |
| D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+) |