摘要：D．0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
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（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性
碱性
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（用离子方程式表示）（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
．（3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为
1×10-12
1×10-12
；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为10
10
．（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-=Cu b极：Fe-2e-=Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有
A
A
（填序号）A． Cu2+ B．Na+ C．Fe2+ D． Ag+
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到
1.1×10-9
1.1×10-9
mol?L一1．将Cu片放入0.1mol·L－1 FeCl3溶液中，反应进行一定时间后，取出Cu片，测得溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)=2︰3，则此时溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A．3︰2 B．3︰5 C．3︰4 D．4︰3
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