摘要：下列实验能达到预期目的的是( B ) A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液.振荡.分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0gSnCl2.用100ml蒸馏水溶解.配制1.0mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖
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（2008?广东）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+
O2（g）△H1=+765.2kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
．计算
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的平衡常数．
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| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
| 3 |
| 2 |
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
适当增大压强、研究新催化剂
适当增大压强、研究新催化剂
．（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为| 4 |
| 7 |
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的平衡常数．（2008?广东）某些高分子催化剂可用于有机合成．下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：
回答下列问题：
（1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式
（不要求标出反应条件）．
（2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是
A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气
C．化合物Ⅱ可以发生水解反应
D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色
E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物
（3）化合物Ⅵ是
A．醇B．烷烃C．烯烃D．酸E．酯
（4）写出2种可鉴别V和Ⅵ的化学试剂
（5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式
（不要求标出反应条件）
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回答下列问题：
（1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式
（2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是
AC
AC
（填字母）．A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气
C．化合物Ⅱ可以发生水解反应
D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色
E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物
（3）化合物Ⅵ是
E
E
（填字母）类化合物．A．醇B．烷烃C．烯烃D．酸E．酯
（4）写出2种可鉴别V和Ⅵ的化学试剂
酸性高锰酸钾溶液、饱和碳酸钠溶液
酸性高锰酸钾溶液、饱和碳酸钠溶液
（5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式
（2008?广东）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一．
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为
．
（2）醇在催化剂作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一．某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）．实验结果如下：
分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论是
（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时．请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：
（4）苯甲醛易被氧化．写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式
（5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行．例如：
①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有
②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定．写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛中醛基的反应方程式
．
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（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为
（2）醇在催化剂作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一．某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）．实验结果如下：
| 醇 |  |
 |
 |
| 反应时间/h | 2.5 | 2.5 | 2.5 |
| 醛的产率/% | 95 | 96 | 94 |
| 醇 |  |
 |
 |
| 反应时间/h | 3.0 | 3.0 | 15.0 |
| 醛的产率/% | 95 | 92 | 40 |
苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响及与羟基相连的碳链长，大大降低醛的产率与增大反应时间
苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响及与羟基相连的碳链长，大大降低醛的产率与增大反应时间
（写出2条）．（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时．请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：
优点为原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化为苯甲酸；缺点为令反应时间增长
优点为原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化为苯甲酸；缺点为令反应时间增长
．（4）苯甲醛易被氧化．写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式
C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
| 水浴加热 |
C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（标出具体反应条件）．| 水浴加热 |
（5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行．例如：
①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有
CH3CH2OH过量，令化学平衡向正反应方向移动或边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系，令化学平衡向正反应方向移动
CH3CH2OH过量，令化学平衡向正反应方向移动或边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系，令化学平衡向正反应方向移动
（写出2条）．②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定．写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛中醛基的反应方程式
（2008?广东）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有
增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
．（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：
⑧应为黑色
⑧应为黑色
．（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量
．（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氧化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比
离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比
．（5）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有
σ
σ
键的特性．②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异
a中存在氢键、b中存在配位键
a中存在氢键、b中存在配位键
．（2008?广东）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为
（2）“趁热过滤”的原因是
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是
（5）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1；Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1，写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
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已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
（2）“趁热过滤”的原因是
使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长
使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长
．（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是
用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）
用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）
（写出一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是
产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
．（5）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1；Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1，写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
．