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25．（8分）
（1）画出金属元素与非金属元素的分界线（2分）
Na
Cl
（2） IVA 族。（1分，其他答案均不给分）
（3）①见表中“Na”和“Cl”（各1分，写成名称或位置写错均不给分）。
② 氯 （填名称，1分），化学反应方程式 Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也给分） 。
26（10分）
（1）Cl2 第四周期第Ⅷ族
（2）3AlO
＋Fe3＋＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
（3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑
（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe(OH)3②向滤液里通入足量的CO2过滤洗涤滤渣得Al(OH)3
27(12分)
（1）溶液变为血红色 。（2分）（2）不合理(1分) Cu能将Fe3+还原为Fe2+ 。（2分）
（3）Fe2O3和Cu2O的混合物，(2分) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2 Fe3+ +Cu=2 Fe2+ +Cu2+ 。（3分）
（4）
（2分）
⑸取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤取滤液少量于试管中，再加入几滴高锰酸钾溶液，其紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。（4分）
28(12分)
（1）d、e、f、h、g、a、b、i；（2分）
（2）C 除去Cl2中混有的HCl，除去Cl2中混有的水份，(3分)
H (1分)防止空气中的水份进入装置使AlCl3水解；（3分）
（3）AlCl3＋3H2O
Al(OH)3↓＋3HCl↑。（3分）
29(10分)
（前两空每空2分，后两空每空3分，共10分）
（1） 0.012 mol （2） 3.8 （3）n(OH－)：n(CO32－)=16：1 （4）Al2Mg6(OH) 16CO2?4H2O
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| 运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。 （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。 A．Na2O2 + H2O B．F2 + H2O C．Cl2 + H2O D．NO2 + H2O （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中  __________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题： | ||||||||
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① 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”) ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是 | ||||||||
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| （4）分析下表提供的数据： | ||||||||
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| ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。 ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。 |
A．MnO2+4HCl（浓）
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C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反应中，氧化剂是
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
②反应中1mol氧化剂得到
A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质．其中B、C、D在常温下为气态，A为固体，W为含42个电子的离子化合物．它们满足如图的转化关系（反应条件略）．（1）已知E为直线型的非极性分子，则E的结构式为
（2）C+DG的化学方程式为
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| 高温高压 |
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| 高温高压 |
（3）已知短周期元素X与B中的元素位于同一主族，则X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A反应的化学方程式为
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（4）20℃时将G与E通入饱和食盐水中，有晶体析出，写出该反应的化学方程式