摘要：(1)本实验用的方法是指碱性或中性土壤中速效磷的测定.如果测定酸性土壤里的速效磷.浸提液不能用碳酸氢钠溶液.而要以等量的0.5%盐酸作浸提液.测定用的试剂也有所改变.实验方法是在试管里加入16滴浸出液.再加4滴蒸馏水.接着加1.25%的盐酸钼酸铵.摇身后加入1滴1%的氯化亚锡溶液.摇匀.浸出液显示的蓝色.按前述方法进行比色读数.
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若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g?mL-1）
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
①
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是
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（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g?mL-1）
5.4
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mL．（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
①
缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作
缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作
；②量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4
量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4
；③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯
不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯
；④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶
不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶
；⑤无
无
．（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有
量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等
量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等
．（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是
充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块
充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块
．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO
浸出液
滤液
滤液
滤饼
ZnO
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 。
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。
（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。
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