摘要:(5)测定面粉的酸度在150mL锥形瓶里加入40mL蒸馏水.在搅拌下撒入称量好的面粉样品.搅拌到完全均匀为止.在制得的混合物中加5滴1%酚酞.用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定.滴到液体显红色.且在半分钟内不消褪为止.滴定后算出用去的碱量.再把碱的消耗量换算成酸度.面粉酸度度数表示中和100g面粉所含的酸.需要1mol/L氢氧化钠溶液的毫升数.例如.滴定5g面粉.耗用2.2mL0.1mol/L氢氧化钠溶液.则100g面粉需此氢氧化钠溶液的毫升数=2.2mL×100g/5g=44mL.44mL0.1mol/L氢氧化钠溶液相当于4.4mL1mol/L氢氧化钠溶液.所以它的酸度是4.4°.

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黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,终读数如图2所示.请回答下列问题:
(1)将样品研细后再反应,其目的是
使原料充分反应、加快反应速率
使原料充分反应、加快反应速率

(2)装置a的作用是
bd
bd

a.有利于空气中氧气充分反应b.除去空气中的水蒸气
c.有利于气体混合        d.有利于观察空气流速
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是
使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确
使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确

(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为
20.00
20.00
mL.判断滴定已达终点的现象是
溶液恰好由无色变成浅蓝色,且半分钟内不褪色
溶液恰好由无色变成浅蓝色,且半分钟内不褪色
.通过计算可知,该黄铜矿的纯度为
80%
80%

(5)若用如图3装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的是
.(填编号)
(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有
空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,BaSO3被氧化成BaSO4
空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,BaSO3被氧化成BaSO4
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