摘要：(1)测定面粉中的水分在两只预先烘干.带盖.并精确称量好的坩埚里加入约5g面粉.盖后再精确称量.然后放入烘箱内加热到105℃.持续2-3小时.然后取出坩埚.放在干燥器中冷却.再次称量.记下质量.再次把坩埚放入烘箱.在105℃温度下加热1.5-2小时.再照上述方法冷却.称量.如果两次冷却后的质量差不超过0.01g.就能按下式算出水分的百分含量. 式中A是所取面粉样品的质量.B是干燥以后面粉的质量.面粉正常的含水量约为12%.(2)测定面粉的灰分把装有5-10g面粉的瓷坩埚放在石棉网上(加面粉前后瓷坩埚都应精确称量)加热到其中的挥发物质全部除去.再用煤气灯加强热灼烧.使坩埚中只留下黄色灰烬.再把坩埚放在干燥器中冷却.冷却后连同坩埚一起称量.求得灰烬的质量.
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下列实验中，能够达到预期目的的是( )
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀 | 检验Na2SO3是否变质 |
| B | 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 | 证明该气体是SO2 |
| C | 用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 | 测定NaOH溶液的pH |
| D | 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 | 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 |
维生素C（简称VC，化学式为C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。VC具有较强的还原性，易被空气中的氧气所氧化。在新鲜的水果、青菜和乳制品中都富含VC，如新鲜橙汁中VC的含量在500 mg·L－1左右。食物中的VC在烹调、贮存、加工时较易丢失。
（1）人体缺乏VC易得何种疾病？
（2）已知VC与I2的反应为：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI，碘遇淀粉变蓝。VC与I2的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？
（3）针对VC的性质，你认为在炒菜和淘米的时候应该注意什么？
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下列实验中，能够达到预期目的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
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| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀 | 检验Na2SO3是否变质 |
| B | 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 | 证明该气体是SO2 |
| C | 用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 | 测定NaOH溶液的pH |
| D | 在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间 | 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 |
A．A
B．B
C．C
D．D
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下列实验中，能够达到预期目的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀 | 检验Na2SO3是否变质 |
| B | 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 | 证明该气体是SO2 |
| C | 用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 | 测定NaOH溶液的pH |
| D | 在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间 | 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
（一）制备
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称
（2）实验室制备Cl2的离子方程式：
（3）碱石灰的作用是
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是
（二）提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
（三）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
×100%
×100%（用含字母的代数式表示、不必化简）
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| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g?mL | 其他 | |||||||||
| 黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P（过量）+3Cl2
2P+5Cl2（过量）
| ||||||||
| PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 | ||||||||
| POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于 PCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称
冷凝管
冷凝管
；（2）实验室制备Cl2的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
| ||
（3）碱石灰的作用是
吸收多余的氯气，防止污染环境
吸收多余的氯气，防止污染环境
，防止空气中的水分进入影响产品
防止空气中的水分进入影响产品
；（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是
排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
．（二）提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
蒸馏
蒸馏
（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．（三）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
(c1V1-
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| m |
(c1V1-
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