某次实验需用0.4mol?L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是，偏低的是，对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

实验室需要500ml 0.4mol?L^-1的NaOH溶液，配制时：
（1）需称量g的烧碱固体，固体应放在中置于天平的左盘称量．
（2）配制过程中，下列仪器中肯定不需要使用的是．
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）．
（4）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是．
A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D．溶液未冷却即转入容量瓶
E．定容时俯视刻度线．

（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：
A量筒　　B容量瓶　　C滴定管　　D托盘天平　  E玻璃棒     F坩埚
①其中仪器上标示出仪器的具体使用温度的是（填写编号）；
②称取 10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为g．
（2）①实验室要用16mol?L^-1的硫酸配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，需准确量取
16mol?L^-1的硫酸mL；
②准确量取一定体积的16mol?L^-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，还必须用到的实验仪器是（填写序号）．
A 500mL量筒   B 烧杯        C 1000mL容量瓶          D 500mL容量瓶
E 托盘天平     F 胶头滴管    G 锥形瓶    H 玻璃棒    J酸式滴定
③若配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切． 所配制的硫酸溶液浓度．（填偏低、偏高或正确）
（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：．

实验题．用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、胶头滴管、烧杯，还需要玻璃仪器才能完成该实验．使用容量瓶前必须进行的操作是．
（2）需用天平称取克固体，应放在（仪器）中称量．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：
（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为g，如滴加0.25mol/L的盐酸溶液，需mL恰好完全反应．