摘要：反应的时间t=90-70=20s
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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
X+2Y
2Z
2ZX+2Y2Z
；2Z（2）该反应在0-3min时间内用产物Z表示的平均反应速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率为
45%
45%
；（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示），则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
升高温度
升高温度
、②加入催化剂
加入催化剂
、③加压
加压
．某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
（1）体系中发生反应的化学方程式是
（2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
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| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 2.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 1.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 1.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 1.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；（2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min
；（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%
；（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
升高温度
升高温度
，2使用合适的催化剂
使用合适的催化剂
，3增大压强
增大压强
．（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
＞
＞
α（填＜＞=）．（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
＞
＞
υ（逆）（填＜＞=）．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”）
（2）体系中发生反应的化学方程式是
（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：
（4）该反应在第
（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的是
A．升高温度 B．降低温度
C．使用催化剂 D．保持容器体积不变加入1molx和2moly．
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（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”）
| t/min | X/mol | Y/mool | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| l | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（2）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：
0.07mol?L-1?min-1
0.07mol?L-1?min-1
；（4）该反应在第
9
9
分钟（min）时达到平衡状态；（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的是
B
B
．A．升高温度 B．降低温度
C．使用催化剂 D．保持容器体积不变加入1molx和2moly．
氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．
（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式 ．
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ．
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有 ，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于 ，
（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
（5）工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为 ．
（6）合成尿素，当氨碳比
=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率为v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡转化率为 ．
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（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有
（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
（5）工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为
（6）合成尿素，当氨碳比
| n(NH3) | n(CO2) |
①A点的逆反应速率v逆（CO2）
②NH3的平衡转化率为
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：（1）700℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为
0.18mol/（L．min）
0.18mol/（L．min）
．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）
AB
AB
．A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C.2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c （c）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
0.9
0.9
，该反应为吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”）．（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，则此时该反应
向正方向进行
向正方向进行
（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．