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某学生做中和滴定实验的过程如下：a．取一支碱式滴定管；b．用蒸馏水洗净；c．即加入待测的NaOH溶液；d．记录液面刻度读数；e．用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液；f．置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g．加入适量蒸馏水；h．加入酚酞试液2滴；i．滴定时，边滴边振荡；j．边注视滴定管内液面的变化；k．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；l．记录液面刻度线读数；m．根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为25mL。指出上述实验过程中的错误之处_______________（用编号表示）。
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| 名称 | 性质 |
| 乙二醇 | 无色粘稠吸湿液体，易燃，沸点：196～198℃，与水混溶． |
| 丙酮 | 无色易燃液体，沸点：56.5℃，溶于水及大多数有机溶剂． |
| N，N二甲基甲酰胺（DMF） | 易燃，低毒，沸点：153℃，能与水和大多数有机溶剂混溶． |
| 对苯二甲酸（TPA） | 白色针状结晶或粉末，可燃，熔点：425℃（分解），约在300℃升华，不溶于水，微溶于热乙醇，溶于碱溶液．电离常数：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5 |
（1）对苯二甲酸的制备
①在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，将温度升至180℃（不超过185℃），在此温度下反应15分钟．反应过程中的现象是
②冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．这一步是为了分离出
③向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．抽滤需要用到的主要仪器有
④将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（2）对苯二甲酸含量的测定
称取0.2000g对苯二甲酸样品于250mL烧杯中，加入30mL DMF，搅拌溶解，加入10mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000mol?L-1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60mL．
滴定终点的现象是
（1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置A～D中可选用
（2）实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有
（3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO
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①计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
②若用上述方法测定的产品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可）
I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。
（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是 ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入 以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化 。
（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
根据以上步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是 。
②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因 。
（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。
②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为 。
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）
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