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一、1.解析：钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为淡紫色，在观察钾的焰色时必须排除黄光的干扰。?
答案：D?
2.D?
3.解析：组成要符合（CO）n（H2）m的形式?
答案：D?
4.BC 5.C 6.D 7.C 8.C?
二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，若先考虑0.5 mol CO2与Na2O2反应则有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故消耗0.5 mol Na2O2，生成0.5 mol Na2CO3，然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2刚好完全反应生成1 mol NaOH，故因为Na2CO3和NaOH不反应，结果相同，但应注意，若CO2过量，则CO2可和生成NaOH反应，而转化为H2O过量，因此通常在定量条件下先考虑CO2和Na2O2的反应情况。
答案：A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH B.1 mol Na2CO3 C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3 C＞A＞B?
10.（1）4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?
（2）0.61∶1 （3）1∶3?
（4）KO2 因等质量的KO2与CO2反应时放出的O2的量更多?
11.(1)O2?(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑?
(3)H2O2 催化剂 (4)浓H2SO4 干燥氧气?
12.4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2?4RbO3＋2CO2===2Rｂ2CO3＋5O2 AB?
13.(1)0.5A (2)0.75A?
(3)0＜x＜0.5时，y=0.5A；0.5≤x＜1时，y=xA
14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CO2＋NaOH===NaHCO3?
(2)0.5 mol NaOH?
(3)称取20 g NaOH放入烧杯中，加100 g H2O，不断搅拌，使之溶解，等冷却后，通入过量CO2气体。过滤，用滤纸将滤渣表面的水吸干。?
(4)A点标注略 0.125 mol 正盐?
用NaOH(s)、水、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO3。
请参照物质的溶解度表回答下列问题：
(1)写出制取过程中反应的化学方程式。
(2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少？
(3)简述实验的操作过程。
(4)在右图中反映上述实验过程的图象中，标出A点（即当
=
，且n(
)=0.125 mol时）的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。
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请参照物质的溶解度表回答下列问题：
(1)写出制取过程中反应的化学方程式。
(2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少？
(3)简述实验的操作过程。
(4)在右图中反映上述实验过程的图象中，标出A点（即当
=
，且n(
)=0.125 mol时）的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。
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(1)写出制取过程中反应的化学方程式。
(2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少?
(3)简述实验的操作过程。
(4)在右图中反映上述实验过程的图象中，标出A点(即当
=
且n(
)=)0.125 mol时)的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。
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加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20～50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作．某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反映为：（1）IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
（2）I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
具体步骤为：
a．称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液；
b．取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3与KI反应完全．
c．以A试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001 mol?L-1的Na2S2O3溶液逐滴进行滴定．
当加入Na2S2O3溶液10.00mL时，滴定到达终点．
请完成下列填空
（1）定性判断精制食盐是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，还需要的试剂是
（2）步骤a中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、
（3）步骤b中要使KIO3与KI反应完全，加入的KI溶液必须
（4）步骤c中A试液是
（5）该食盐含碘量
（6）测定过程中，下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是
a．精确配制100mL食盐溶液时，定容时仰视读数
b．精确配制100mL实验溶液时，烧杯未洗涤并转移洗液
c．滴定过程中，滴定管漏液在锥形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴处由气泡，滴定后气泡消失．
加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20～50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作．某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反映为：