摘要：羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体.它可由苯酚和乙醛酸反应制得. 下列有关说法正确的是学 ( ) A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B．常温下.1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应 C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 [解析]选D.同系物之间相差n个CH2.苯酚和羟基扁桃酸相差的不只是CH2.还有羧基和羟基.因此A选项不正确,羟基扁桃酸中酚羟基两侧的碳原子上的氢原子都能被溴原子取代.因此需要1mol羟基扁桃酸能与2mol Br2反应.因此B选项不正确,乙醛酸中有两种不同的碳原子.所以就有两种不同的氢原子.故乙醛酸的核磁共振氢谱中只有2个吸收峰,羟基扁桃酸分子中.苯环的6个碳原子以及与这6个碳原子相连的原子肯定共平面.所以说共面的原子至少有12个,所以D选项正确.
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（2010?扬州模拟）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的核外电子排布式为
（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于
（3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是
A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是
（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为
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（1）基态钛原子的核外电子排布式为
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2
．（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于
分子
分子
晶体．（3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是
B
B
．A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是
MgO
MgO
，原因是均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高
均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高
．（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为
sp3
sp3
，分子的空间构型为V形（折线形）
V形（折线形）
．（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为
2：3
2：3
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