Ⅰ．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置，该分离方法的名称为．
（3）装置A中①的名称是，进出水的方向是．
（4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是．（填代表选项的字母）
A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体
B．加热
C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．
Ⅱ．某同学按下列步骤配制250mL 0.2mol?L^-1NaCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需NaCl的质量
②称量NaCl固体	用托盘天平需要称量NaCl的质量为 2.9 2.9 g．
③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 用玻璃棒搅拌 用玻璃棒搅拌 ．
④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施： 用玻璃棒引流 用玻璃棒引流 ．
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作： 改用胶头滴管加水至刻度线 改用胶头滴管加水至刻度线 ．

（1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是．上述实验中使用容量瓶前应．
（2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需．
（4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

Ⅰ．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L^-1NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有．
（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为g．
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图1所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．

（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是．
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．定容时仰视容量瓶刻度线
Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：
材料一：如图2
材料二：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g?cm-3

溶解性

乙二醇C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用；
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．
Ⅲ．有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色．由上述现象推断：该混合物中一定含有；一定不含有；可能含有．