摘要：11．如右图所示的两个实验装置中.溶液的体积均为200mL.开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol／L.工作一段时间后.测得导线中均通过0.02mol电子.若不考虑盐的水解和溶液体积的变化.则下列叙述中正确的是 A．产生气体的体积:①>② B．溶液的pH变化:①增大.②不变 C．电极上析出物质的质量:①>② D．电极反应式:①中阳极2 Cl-一2e-=C12↑ ②中负极2H++2e-=H2↑ l 2．常温时.以下4种溶液pH最小的是 A．0.01 mol／L甲酸溶液 B．0.02 mol／L甲酸溶液与0.02 mol／L KOH溶液等体积混合后所得的溶液 C．0.03 mol／L甲酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液 D．pH=2的硫酸与0.01 mol／L的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液

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