摘要：21．把一定量的Na2CO3.NaHCO3.Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反应后生成2016mL干燥的CO2.然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba(OH)2溶液.使SO42-完全沉淀.再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和过量的碱.最后把沉淀分离出来.干燥称量为1.48g.求混合物中各组分的质量分数.
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把一定量的Na2O2与NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100ml稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（ ）
| A、3.4mol?L-1 | B、0.2mol?L-1 | C、1.8mol?L-1 | D、3.6 mol?L-1 |
取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol?L-1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol?L-1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol?L-1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．
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某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．（1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成；
（2）设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有
（4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为
（5）在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是
一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：
（1）上表中
（2）上表中第2组数据中盐酸
（3）通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为
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| 组 别 | 1 | 2 | 3 |
| 固体质量/g | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
| 气体质量/g | 1.76 | 2.64 | 2.64 |
1
1
组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是由1、2两组数据说明第一组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第一组中仍有盐酸剩余
由1、2两组数据说明第一组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第一组中仍有盐酸剩余
．（2）上表中第2组数据中盐酸
不足量
不足量
．（填“过量”、“适量”、“不足量”）（3）通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为
55.8%
55.8%
、44.2%
44.2%
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