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运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；
H1= 1175.7 kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2= ―771.1 kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；
H3= 482.2 kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6 (s)；H=_____________ kJ/mol。
Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是 。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
查看习题详情和答案>>(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+(g) + e-；
H1= 1175.7 kJ/mol
PtF6 (g) + e-= PtF6- (g)；H2= ―771.1 kJ/mol
O2PtF6 (s)= O2+ (g) + PtF6- (g)；
H3=482.2 kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) =O2PtF6 (s)；H=_____________ kJ/mol。
Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是 。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
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(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；
H1=" 1175.7" kJ/molPtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/molO2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；
H3=" 482.2" kJ/mol则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是 。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡
(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH
(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+
(g) + e-；
H1= 1175.7 kJ/mol
PtF6 (g) + e-
= PtF6- (g)；H2= ―771.1 kJ/mol
O2PtF6 (s)
= O2+ (g) + PtF6- (g)；
H3=
482.2 kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) =
O2PtF6 (s)；H=_____________ kJ/mol。
Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01
mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是 。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
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（1）该反应中氧化剂是
（2）一定温度下，将1molCO和2molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min后达到平衡状态，测得CH4O（g）的物质的量为0.6mol，则0～10min内的平均速率v（H2）=
下列表示该反应过程的示意图正确的是
若开始在相同容积的密闭容器中充入2molCO和4molH2，则反应达到平衡后，CO的转化率与原平衡相比
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一种弱酸．25℃时配制pH为1的甲酸溶液，若加水稀释10倍，则
| [HCOO-] | [HCOOH]?[OH-] |
A．一定增大 B．一定减小 C．不变 D．可能增大 E．可能减小
②若将pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等体积混合，则混合过程中，电离平衡HCOOH?HCOO-+H+的变化趋势是
A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断
判断的依据是