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一、1.B 2.B 3.C 4.C 5.BD 6.C 7.D 8.C?
二、9.(1)C8H8 (2)B (3)ABC?
10.(1)A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶 （2）i；h；a;k;l;b;f;g;q （3）进水口 出水口 （4）蒸馏烧瓶支管口 （5）防止暴沸 （6）溶剂油和汽油 煤油?
11.（1）蒸馏烧瓶（或圆底烧瓶），温度计，冷凝管，锥形瓶 沸石（或碎瓷片）?
（2）如下图?
12.（1）③ （2）甲烷 ② （3）③ 氢气的输送和贮存?
13.C5H10
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
（1）镓的基态原子的电子排布式是___ 。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。
（3）H2Se的酸性比H2S____（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____ 。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]—而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]—中B的原子杂化类型为 。
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是____，反应的离子方程式为 。
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g·cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为NA）。
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（1）镓的基态原子的电子排布式是___ 。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。
（3）H2Se的酸性比H2S____（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____ 。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]—而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]—中B的原子杂化类型为 。
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是____，反应的离子方程式为 。
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g·cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为NA）。
“立方烷”是新合成的一种烃，其分子为正立方体结构。
（1）“立方烷”的分子式是_______。
（2）“立方烷”可能有的结构是_______（从A、B、C、D中选）。
（3）“立方烷”可能发生的反应或变化有_______（从A、B、C、D中选）。
( )
A. 可使Br2水褪色，但不反应
B. 不能使溴的CCl溶液褪色
C. 能发生取代反应
D. 能发生加成反应
（4）有一个苯环的芳烃为“立方烷”的同分异构体，此芳烃能发生加聚反应，加聚反应的化学方程式为_______。
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（1）“立方烷”的分子式是_______。
（2）“立方烷”可能有的结构是_______（从A、B、C、D中选）。
（3）“立方烷”可能发生的反应或变化有_______（从A、B、C、D中选）。
( )
A. 可使Br2水褪色，但不反应
B. 不能使溴的CCl溶液褪色
C. 能发生取代反应
D. 能发生加成反应
（4）有一个苯环的芳烃为“立方烷”的同分异构体，此芳烃能发生加聚反应，加聚反应的化学方程式为_______。
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(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)= 。
②该温度下，上述反应的平衡常数K= 。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。
a