摘要：烷烃的物理性质学生自学P116思考.分析表中数据.讨论.并得出一些规律.(a)随着分子里含碳原子数的增加.熔点.沸点逐渐升高.相对密度逐渐增大,(b)分子里碳原子数等于或小于4的烷烃.在常温常压下都是气体.其他烷烃在常温常压下都是液体或固体,(c)烷烃的相对密度小于水的密度.(评价学生的回答.然后补充说明)(1)表中所列烷烃均为无支链的烷烃.常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外.还有一种碳原子数为5的分子.但分子中含有支链的戊烷.(2)烷烃分子均为非极性分子.故一般不溶于水.而易溶于有机溶剂.液态烷烃本身就是良好的有机溶剂.［设疑］烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢?由于随着相对分子质量的增大.分子之间的范德华力逐渐增大.从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高.甲烷与其他烷烃结构的相似不仅表现在物理性质上的规律性变化.而且化学性质上也具有极大的相似性.
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一、1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A 8.A 9.C?
二、10.(1)3,4―二甲基辛烷 10?
（2）环十二烷 18 ?
11.（1）O2、CuO?
（2）CaCl2、P2O5 碱石灰?
（3）w(C)=
%?
12.A为CH4，B为C3H8时，两者的体积比为：V（CH4）∶V（C3H8）=1∶3；A为C2H6，B为C4H10时，两者的体积比为V（C2H6）∶V（C4H10）=3∶1
13.（1）g f e h i c d（或d c）a b（或b a）；?
（2）吸收水分，干燥O2?
（3）作催化剂，加大产生O2的速率?
（4）使有机物更充分的氧化成CO2和H2O?
（5）CH2O （6）测定有机物的式量?
14.（1）CH4+2O2
1 mol 80 g
原混合气体中n(CH4)=
=0.0075 mol?
则V（CH4）=0.0075 mol×22.4×103 mL?mol－1=168 mL?
故剩余气体840 mL－3×168 mL=336 mL
(2)V（CH4）∶V(O2)=168 mL∶(840 mL－168 mL)?=1∶4
（1）下表是几种烷烃的物理性质
通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，请写出其中的两条：
；
（2）烷烃的同分异构体的数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是
， ．
（3）乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，它的分子结构模型如图所示．
①请写出乙烯的电子式
②工业上可用乙烯与水反应来生产工业酒精，该反应的化学方程式为（不要求写反应条件）； ．该有机反应的类型是 反应．
③由乙烯制聚乙烯的化学方程式是 ．
（4）甲烷和乙烯都是无色气体，请写出一种能够鉴别两者的试剂 ．
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| 名称 | 结构简式 | 常温时的状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对密度 |
| 甲烷 | CH4 | 气 | -182.5 | -161.5 | |
| 乙烷 | CH3CH3 | 气 | -182.8 | -88.6 | |
| 丙烷 | CH3CH2CH3 | 气 | -188.0 | -42.1 | 0.5005 |
| 戊烷 | CH3（CH2）3CH3 | 液 | -129.7 | 36.0 | 0.5572 |
| 癸烷 | CH3（CH2）8CH3 | 液 | -29.7 | 174.1 | 0.7298 |
| 十七烷 | CH3（CH2）15CH3 | 固 | 22 | 302.2 | 0.7767 |
（2）烷烃的同分异构体的数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是
（3）乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，它的分子结构模型如图所示．
①请写出乙烯的电子式
②工业上可用乙烯与水反应来生产工业酒精，该反应的化学方程式为（不要求写反应条件）；
③由乙烯制聚乙烯的化学方程式是
（4）甲烷和乙烯都是无色气体，请写出一种能够鉴别两者的试剂
烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的_____________，呈现___________变化。如：在常温下，其状态由____________态到___________态最后到___________态，熔、沸点逐渐_________，同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越___________；相对密度逐渐__________。烷烃 溶于水，____________溶于有机溶剂。
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某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取 的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用 （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有 （填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，闻到臭鸡蛋气味，说明生成 气体，同时发现溶液变浑浊，原因是生成 ．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示： ．
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（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，闻到臭鸡蛋气味，说明生成
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：
某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：| 物理性质 | 颜色 | 状态 | 溶解性 | 熔点 | 沸点 | 密度 |
| 溴乙烷 | 无色 | 液体 | 难溶于水 | 38.4℃ | 119℃ | 1.46g/cm3 |
C2H5OH+HBr
| ||
| △ |
联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置Ⅰ，主要实验步骤如下：
①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口．
③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中．
④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）A中发生反应的方程式
+Br2| Fe |
+HBr+Br2| Fe |
+HBr（2）装置长导管a的作用是
导气、冷凝回流
导气、冷凝回流
（3）C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是
溶解HBr、液封
溶解HBr、液封
．（4）反应完毕后，U形管内的现象是
水底产生无色的油状液体
水底产生无色的油状液体
；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是分液漏斗
分液漏斗
（只填一种）．下列说法中，正确的是（ ）
| A、分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质 | B、不带支链的烃，其分子都是直线形的 | C、甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是组成最简单的烃 | D、戊烷、丁烷、丙烷的沸点逐渐变高 |