摘要：为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成.称取12.52 g样品.将其全部溶于过量稀硝酸后.配成100 mL溶液.取其一半.加入过量K2SO4溶液.生成白色沉淀.经过滤.洗涤.烘干后得4.66 g固体.在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液.显红色,如果加入过量NaOH溶液.则生成红褐色沉淀.将沉淀过滤.洗涤.灼烧后得3.20 g固体.(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数.?(2)确定该材料的化学式.??????????????
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一、1.B 2.D 3.D?
4.解析：FexOy+yCO
xFe+yCO2?
(56x+16y) g y mol?
mol
得：x∶y=2∶3?
答案：B
5.AD 6.B 7.B 8.CD?
9.解析：A.如AlO
B.如C+FeOCO↑+Fe C.如Br－
Br2 D.如Fe3+Fe2＋
答案：AD?
10.C?
二、11.FeCO3在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，产生的CO可作保护气，防止FeO氧化。?
12.（1）普通铁粉（或铁粉） 作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气） 防止水倒吸（或用作安全瓶） 氢气?
（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂） 6摩/升HCl?
注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。?
（3）ABE （必须全对给一分，错、漏一个即不给分）?
（4）加快氢气产生的速度?
（5）Fe3O4+4H23Fe+4H2O?
(6)检验氢气的纯度 点燃氢气?
13.(1)A.浓NaOH溶液 B.NH4Cl固体 C.碱石灰 X：NH3?
（2）NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O?
2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O?
14.(1)20.4% (2)BaO?Fe2O3?
15.Cu2O和Cu w(Cu2O)=42.9% w(Cu)=57.1%
为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g 样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g 固体。
（1）计算该磁性材料中氧元素的质量分数。
（2）确定该材料的化学式。
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为测定一种复合氧化物型的磁性粉末的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色，如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼热得3.2 g固体。?
（1）计算磁性粉末材料中含氧元素的质量分数。?
（2）确定该材料的化学式。?
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为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量R2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤洗涤，烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加少许KSCN溶液，显红色，如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，灼烧后得3.20 g固体。试确定该材料的化学式。
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