摘要：↓蒸发结晶CuCl2?2H2O(纯) (1)加入氧化剂X的目的是 (2)下列氧化剂中最适合本实验的是 A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2Cr2O7(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是 和 .
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一、1.解析：Fe
Fe2＋
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3。
答案：A?
2.B 3.C?
4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。
答案：C?
5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?
二、11.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO?
12.(1)白色沉淀
灰绿色红褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?
13.（1）Fe Cl2 H2?
(2)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
14.（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略?
15.65 g 20.5%?
16.（1）ac?
(2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有?
A%=
≈33.3%
(3)3－
(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9?
Fe3O4、FeO 6＜a＜8?
Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需调节溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是__________。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
（2）加入氧化剂的目的是___________________。
（3）物质Y不可以是_____________。
A.CuO B.CuCl2 C.Cu（OH）2 D.CuCO3 E．Cu
（4）除去Fe3+的有关离子方程式是［物质Y在（3）中选择合适的选项］：_____________________
____________________________________________。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）__________________。 查看习题详情和答案>>
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需调节溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是__________。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
（2）加入氧化剂的目的是___________________。
（3）物质Y不可以是_____________。
A.CuO B.CuCl2 C.Cu（OH）2 D.CuCO3 E．Cu
（4）除去Fe3+的有关离子方程式是［物质Y在（3）中选择合适的选项］：_____________________
____________________________________________。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）__________________。 查看习题详情和答案>>