（2010?大连二模）燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池，除氢气外，烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料．请回答下列问题：
（1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池．写出其正极反应式．
（2）以上述电池为电源，通过导线与图1电解池相连．
（Ⅰ）X、Y为石墨，a为1L0.1mol/L的氯化钾溶液，写出电解总反应的离子方程式．
（II）X、Y分别为铁、铜，a为1L0.1mol/L硫酸铜溶液，写出X电极反应式．

（3）室温时，按（I）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到图2（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①结合图2计算消耗标准状况下甲烷mL．
②若图2的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点是区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③AB区间溶液中各离子浓度大小关系是．

（2009?广州二模）构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为；

代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如
（列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是
（3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C₆H₇O₆）?2H₂O]其结构示意图如下：
该物质中存在的化学键类型包括（填字母）
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
（4）①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③④HCHO四种分子均能与H₂发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是．这四种分子中碳原子采取sp²杂化的是（填序号）．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
化合价	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1	+4、-4
原子半径（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186	0.077

F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
（1）写出C元素在周期表中的位置．
（2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有．
（3）用电子式表示F₂C的形成过程．
（4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为．
（5）1molF₂A₂与水反应转移电子为mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB₃溶液反应的离子方程式为．
（6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为g．
（7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的极，X极的电极反应式为．

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的清洁、高效能源．
Ⅰ．（1）合成二甲醚反应一：
3H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．
A、低温高压        B、加催化剂      C、体积不变充入N₂
D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH₃OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘

实验组	温度/K	平衡浓度mol/L
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
1	403	0.01	0.2	0.2
2	453	0.02	0.3	0.4

该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，原因是（从平衡常数角度说明）．
Ⅱ．二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．

（1）该电池正极的电极反应式为．
电池在放电过程中，b对应的电极溶液的pH．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为．
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图三的B点pH=7，则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C点溶液中各离子浓度大小关系是．

稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如图：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的组成用氧化物的形式可表示为．
（2）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀．则
①最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂气      d．HNO₃
②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：．
（3）为使Fe³⁺沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在的范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是．