摘要：a=0.1mol.即铁为5.6g.则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe.设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y.Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4X x 3x y y y y
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一、1.解析：Fe
Fe2＋
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3。
答案：A?
2.B 3.C?
4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。
答案：C?
5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?
二、11.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO?
12.(1)白色沉淀
灰绿色红褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?
13.（1）Fe Cl2 H2?
(2)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
14.（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略?
15.65 g 20.5%?
16.（1）ac?
(2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有?
A%=
≈33.3%
(3)3－
(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9?
Fe3O4、FeO 6＜a＜8?
Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9
现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.1mol，其质量为4.6g．已知①A和B碳原子数均不大于4，且A＜B；②A和B分子中均不含有支链，且都能被催化氧化生成醛．
（1）混合物中A可能的分子式
（2）若n（A）：n（B）=1：1时，A的名称
（3）若n（A）：n（B）≠1：1时，A的结构简式为
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（1）混合物中A可能的分子式
CH3OH
CH3OH
；B可能的分子式C3H8O或C4H10O
C3H8O或C4H10O
．（2）若n（A）：n（B）=1：1时，A的名称
甲醇
甲醇
；B的名称1-丙醇
1-丙醇
．（3）若n（A）：n（B）≠1：1时，A的结构简式为
CH3OH
CH3OH
；B的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OH
； 则 n（A）：n（B）=2：1
2：1
．
现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.1mol，其质量为4.6g．已知①A和B碳原子数均不大于4，且A＜B；②A和B分子中均不含有支链，且都能被催化氧化生成醛．
（1）混合物中A可能的分子式______；B可能的分子式______．
（2）若n（A）：n（B）=1：1时，A的名称______；B的名称______．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1时，A的结构简式为______；B的结构简式为______； 则 n（A）：n（B）=______．
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（1）混合物中A可能的分子式______；B可能的分子式______．
（2）若n（A）：n（B）=1：1时，A的名称______；B的名称______．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1时，A的结构简式为______；B的结构简式为______； 则 n（A）：n（B）=______．
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现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.1mol，其质量为4.6g．已知①A和B碳原子数均不大于4，且A＜B；②A和B分子中均不含有支链，且都能被催化氧化生成醛．
（1）混合物中A可能的分子式______；B可能的分子式______．
（2）若n（A）：n（B）=1：1时，A的名称______；B的名称______．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1时，A的结构简式为______；B的结构简式为______； 则 n（A）：n（B）=______．
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（1）混合物中A可能的分子式______；B可能的分子式______．
（2）若n（A）：n（B）=1：1时，A的名称______；B的名称______．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1时，A的结构简式为______；B的结构简式为______； 则 n（A）：n（B）=______．
下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是
- A.0.1mol·L-1 pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3)
- B.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na+)=c(F―)+c(HF)
- C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)
- D.c(NH4+)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大
常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k为常数）
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是 ．加入四氯化碳的作用是 ．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是 ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是 ．
（3）该反应的平衡常数表达式为 ．
（4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
分析表中数据，I-浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程） ．
（5）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是 （填序号）．
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时 （填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为 ．
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2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k为常数）
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
| 氯化铁溶液用量 | 10滴 | 20滴 | 30滴 | 2mL | 3mL | 4mL |
| 萃取后上层溶液颜色 | 黄色 | 黄色 | 黄色 | 较深黄色 | 黄色略带红色 | 黄红色 |
| 加入KSCN溶液后颜色 | 不变红 | 不变红 | 略变红 | 偏血红色 | 血红色 | 血红色 |
（3）该反应的平衡常数表达式为
（4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
| c（I-）/mol?L-1 | c（Fe3+）/mol?L-1 | v/mol?L-1?s-1 | |
| ① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
| ② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
| ③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
（5）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时