将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有关说法正确的是（　　）

用氯化铁浸出重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω（Fe）%]，实验步骤如下：
步骤1：称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中．
步骤2：加入FeCl₃溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器30min．
步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中．
步骤4：将滤液稀释至500mL，再移去100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴．
步骤5：以K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至出现明显紫色为终点．发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O．
步骤6：重复测定两次．
步骤7：数据处理．
（1）步骤2中加入FeCl₃溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为，迅速塞上胶塞的原因是．
（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是．
（3）实验中需用到100mL浓度为0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液，配置时用到的玻璃仪器有．称量K₂Cr₂O₇固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）：滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应置于（填仪器名称）中．
（4）科研人员确定FeCl₃溶液的最佳浓度，选用100mL不同浓度的FeCl₃溶液（FeCl₃溶液均过量）溶解同一钛精粉试样，其余条件控制相同，得到测定结果如图所示．则FeCl₃溶液的浓度[用ρ（FeCl₃）表示]范围应为g?L^-1，浓度过低或过高时测定结果偏低的原因分别是．

（2007?天津）黄铁矿主要成分是FeS₂．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量‘Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO^2-+2Fe²⁺+4H⁺
Cr₂O

2- 7

+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（1）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）．
（2）若灼烧6g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：．
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为L，制得98%的硫酸质量为 t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是 kJ．

氧化还原反应在化学工业中应用广泛．
Ⅰ、有如图1所示的实验装置．
（1）若用石墨电极电解NaHCO₃溶液，Y电极上产生的气体是．
（2）如要在铁上镀铜，则X电极的材料是，Y电极反应式是．
Ⅱ、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图2所示的废水处理流程．
回答以下问题：
（1）②中使用的NaClO溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）．
（2）③中反应时，每0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mole^-，该反应的离子方程式为．
（3）取少量待检水样于试管中，加入过量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成．向上述有蓝色沉淀的悬浊液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字说明分析其过程．
Ⅲ、工业可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水．
（1）Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是．
（2）实验室利用如图3所示模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水（废水中加入适量NaCl以增加溶液的导电性），在阴极区得到金属氢氧化物沉淀．用平衡移动原理解释沉淀出现在阴极附近的原因．
（3）用电解法处理该溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-时，得到沉淀的质量是 g．

（2013?重庆二模）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O═8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH．该反应中氧化剂是（填化学式），生成1mol Cr（OH）₃时转移电子的物质的量为mol；
②步骤IV中电解Cr₂O₃的阳极反应式为
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2，A为电源的 （填“正极”“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
（3）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度．它是在强酸并加热条件下，用K₂Cr₂O₇作强氧化剂处理水样时所消耗的K₂Cr₂O₇的量，换算成相当于O₂的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取Va mL水样于锥形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe²⁺把多余的Cr₂O₇^2-反应成Cr³⁺）
①Ⅰ中，量取K₂Cr₂O₇溶液的仪器是
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
③该水样的化学需氧量COD=（用含c、Va、Vb的表达式表示）．