摘要：过渡元素位于周期表中中部从ⅢB-ⅡB族十个纵行.分属于第四周期至第七周期.过渡元素都是金属.又叫过渡金属.过渡金属的密度一般比较大.熔沸点较高.有较高的硬度.较好的延展性和机械加工性能.较好的导电.导热性能和耐腐蚀性能.过渡元素的原子最外层电子数不超过两个.在化学反应中.最外层和次外层都容易失去电子.因此过渡元素有可变化合价.所以当Fe与弱氧化剂反应时.只失去最外层上的2个电子.形成Fe2+,当Fe与强氧化剂反应时.还能进一步失去次外层上的一个电子.形成Fe3+.这就是铁在其化合物中通常显+2价或+3价的原因.则Fe发生化学反应能得到+2价还是+3价.需看参加反应的氧化剂的强弱.有时还要看反应物的量之间的关系.例如:①铁在O2中燃烧的.一定要在集气瓶低留有少量的水或一层沙子.防止瓶子被炸裂,②Fe与S反应中Fe只能失去其最外层的2个电子而变成+2价.反应开始后撤去酒精灯.反应可以继续进行.说明反应放热,③Fe在Cl2中燃烧时不但能失去最外层的2个电子.而且还可失去次外层的1个电子后成+3价.说明氧化性Cl2>S,④在高温时能与C.P.Si等化合.
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一、1.解析：Fe
Fe2＋
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3。
答案：A?
2.B 3.C?
4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。
答案：C?
5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?
二、11.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO?
12.(1)白色沉淀
灰绿色红褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?
13.（1）Fe Cl2 H2?
(2)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
14.（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略?
15.65 g 20.5%?
16.（1）ac?
(2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有?
A%=
≈33.3%
(3)3－
(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9?
Fe3O4、FeO 6＜a＜8?
Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中
．
（2）A在B中燃烧的现象是
（3）D+E→B的反应中，n（被氧化的物质）：n（被还原的物质）=
（4）G+J→M的离子方程式是
（5）Y受热分解的化学方程式是
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请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中
三
三
周期ⅤⅡA
ⅤⅡA
族，请写出C的电子式（2）A在B中燃烧的现象是
气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
．（3）D+E→B的反应中，n（被氧化的物质）：n（被还原的物质）=
2：1
2：1
．（4）G+J→M的离子方程式是
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．写出C+F→G的离子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（5）Y受热分解的化学方程式是
4Fe（NO3）3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
4Fe（NO3）3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
写出元素的符号：A
E元素位于周期表中
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写出元素的符号：A
H
H
；BC
C
；CN
N
．E元素位于周期表中
三
三
周期ⅠA
ⅠA
族．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A
（2）D元素位于周期表中
，所含化学键
（3）AB2的电子式
写出AB2与C2B2反应的化学方程式
（4）画出B的原子结构简图
．
（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
．
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（1）元素名称：A
C
C
； BO
O
； CNa
Na
； DS
S
．（2）D元素位于周期表中
三
三
周期ⅥA
ⅥA
族．C2B2的电子式：离子键和共价键
离子键和共价键
．（3）AB2的电子式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
．（4）画出B的原子结构简图
（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
下列说法正确的是（ ）
| A、燃烧一定要用火去点燃 | B、已知镓元素位于周期表中第4周期第ⅢA族，根据镓酸的酸性比偏铝酸强，所以镓的金属性比铝弱 | C、2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界．这一完美结合现实与理论的化学系统模型，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础 | D、化肥的使用有效地提高了农作物的产量，常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥，硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥 |