C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol?——青夏教育精英家教网—

摘要：C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol?

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一、1.B 2.A?

3.解析：v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?

9.解析：由①②组数据解得m=1,由②③组数据解得n=。

答案：D

二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化剂（3）＞＞

（4）吸热温度升高时，平衡向右移动?

11.①2a ②c－2a ③a/t ④2a/t

12.④＞③＝②＞①?

13. (－x)?mol?L^－¹?min^－¹

14.(1)1∶50 根据勒夏特列原理，通入过量而廉价的氧气，可提高SO₂的转化率

(2)废气中每小时排出的SO₂的体积为：１000 L?m^－³×5m³×0．2％＝１0 Ｌ，每小时氨与废气中SO₂混合的体积比为2∶１，恰好可全部转化为（NH₄）₂SO₄。?

(3)SO₂ ～ 2NH₃ ～（NH₄）₂SO₄?

mol?

mol mol

故可得（NH₄）₂SO₄：mol×１32 g?mol^－¹×１0^－⁶t?g^－¹＝3．54 t

消耗氨气： mol×2×１7 g?mol^－¹×１0^－⁶ t?g^－¹＝0．9１ t

（2012?大兴区一模）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是

A中湿润的红色石蕊试纸变蓝

；氨分子电子式为

．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为

放

热反应（填“吸热”或“放热”NH₃在C中反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

3Cu+N₂+3H₂O

4NH₃+5O₂

3Cu+N₂+3H₂O

．
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）

8：3

（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因

NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-△H＜0，氢氧化钠使c（OH^-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气

，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁

＞

K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）装置中A稍有不足，应该怎样改进

装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管

．
（7）C中铜丝可以与H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液发生化学反应，已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1
H2(g)+

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
写出在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1

．

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某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式______________________________________。

（2）已知1 mol NO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量46 kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________________。

该反应是一个可逆反应，欲提高NO₂的转化率，可采取的措施是___________________。

A.降低温度 B.升高温度

C.减小压强 D.增大压强

（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是___________________。

（4）装置C中浓H₂SO₄的作用是_____________________________________________。

（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案____________________________。

（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可观察到的现象是__________________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。

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t℃时，将2 mol　SO₂和1 mol　O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8 mol，请填写下列空白：

(1)

从反应开始到化学平衡状态，生成SO₃的平均反应速率为________；平衡时SO₂转化率为________，反应放出的热量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)

下列叙述能证明该反应已达到平衡状态的是
A．	容器内压强不再发生变化
B．	SO₂的体积分数不再发生变化
C．	容器内气体原子总数不再发生变化
D．	相同时间内消耗2n mol　SO₂的同时消耗n mol　O₂
E．	相同时间内消耗2n mol　SO₂的同时生成n mol　O₂

(3)

反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是
A．	向容器中通入少量O₂
B．	向容器中通入少量SO₂
C．	使用催化剂
D．	降低温度
E．	向容器中通入少量氦气