摘要:(2)若n<.充分反应后.反应器中的固体物质是 .气体产物是 .(3)若n>1.充分反应后.反应器中的固体物质是 .气体产物是 .(4)若反应的气体产物是混合物.n的取值范围是 .(5)若反应的气体产物是混合物.且混合物中CO和CO2的物质的量相等.则n的值为 .

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一、1.D  2.C  3.C  4.D?

5.解析:4.14 g Pb为0.02 mol,而反应中增加氧的质量为:4.46 g4.14 g=0.32 g,即0.02 mol,所以Pb和O的原子个数之比为1∶1。

答案:C?

6.解析:看式量,要一个大于100,一个小于100即可。?

答案:CD?

7.B  8.A  9.D  10.B  11.C  12.C  13.C  14.D  15.D  16.A  17.B?

二、18.(1)CO2+C===2CO  (2)Fe和FeO  CO2  (3)Fe和C  CO  (4)n<1

(5)2/3?

19.(1)(E)(F)接(C)(D)接(A)(B)[或(B)(A)]接(I)(J)接(G)(H)?

(2)黑色CuO变红,无水硫酸铜变蓝  因为H2通过灼热的CuO后生成Cu和水蒸气,水蒸气使无水CuSO4变蓝。?

20.(1)5  5  (2)(a-10)∶(20-a)  (3)10<a<20?

21.0.336 L  22.17.35%

 

 

 

对于反应A(g)?2B(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示.回答下列各题.
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是
BC
BC
(填字母).
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是
BE
BE
(填字母).
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v(A)=2v(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度
0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
 时间(s) 0 20 40 60 80
n(B)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(A)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为
0.000875mol/(L?s)
0.000875mol/(L?s)

②上表中n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),反应A(g)?2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为
0.36
0.36
,升高温度后,反应2B(g)?A(g)的平衡常数K的值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”);
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为
0.1
0.1
mol?L-1
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