摘要：点评:氧化还原反应能否发生.其规律是:强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂.或者说氧化性.还原性体现“以强制弱 的原则.根据氧化还原反应.判断有关微粒的氧化性.还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用.也是高考考查的热点知识.1.配平原则:在氧化还原反应元素间得失电子总数相等.2.配平方法:一标.二找.三定.四平.五查(1) 定项配平:例5.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸.根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量.其反应为:4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu(1)上述反应产物Cu2HgI4中.Cu元素显 价.(2)以上反应中的氧化剂为 .当有1molCuI参与反应时.转移电子 mol.(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得.请配平下列反应的离子方程式. Cu2++ I-→ CuI+ I3-

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