工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

工业制硫酸中，SO₂的催化氧化是一个可逆反应：2SO₂+O₂

催化剂  .

2SO₃，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．
（1）请填写下表空白：

	SO2	O2	SO3
反应开始时的浓度 /mol?L-1	3.0	1.5	0
10min后的浓度 /mol?L-1	2.0 2.0	1.0 1.0	1.0 1.0
平均反应速率 /mol?L-1min-1	0.1 0.1	0.05 0.05	0.1

（2）比较法是一种重要的化学学习方法．请用比较法归纳上表中的反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系：．

工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO₂等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N₂和H₂O而除去．下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：CH₄+NO+NO₂→N₂+CO₂+H₂O有关说法不正确的是（　　）

工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．有关该反应的说法正确的是（　　）

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）．
A．保持温度和容器不变，充入2molSO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃
D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，不正确的是．

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO₂和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为．
②若电解液为2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO₂的体积为（标准状况）为，此溶液的pH= （忽略溶液体积变化）．
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价（写出一点即可）．