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一、1.BD 2.B 3.D 4.A 5.B 6.AC 7.D 8.AC 9.B?
10.解析：SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O?
3 mol 6 mol 3 mol?
SO2 ＋ NaOH===NaHSO3?
5 mol 5 mol 5 mol?
故ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１。?
答案：C
二、11.(1)②③⑤
(2)④
(3)①⑦⑧
(4)②⑤⑦⑧
(5)①
(6)⑥?
12.(1)氯气 二氧化硫?
（2）Cl2+2H2O+SO2===4H++2Cl－+SO
Ag++Cl－===AgCl↓
Ba2＋+SO
===BaSO4↓?
13.（1）a h i b c f g d?
（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等
（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸?
（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成?
（5）减小
（6）
×100%或
×100%
14.（1）
（2）
（3）
＜b＜
15.（1）4 （2）
16.（1）a=
（2）a=
（3）
CO2在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因，下列反应不属于自然界缓解“温室效应”的是
[ ]
A．CO2＋H2O
H2CO3
B．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
C．CO2＋CaCO3＋H2O＝Ca(HCO3)2
D．6nCO2＋5nH2O
(C6H10O5)n＋6nO2
H++CO32-，H2O
H++OH-，
H2CO3+OH- 
H2CO3
使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c()：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是| c()：c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.正常人体血液中，
的水解程度小于电离程度B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c(
)D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变
人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c()：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是
| c()：c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.正常人体血液中，
的水解程度小于电离程度B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c(
)D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变 查看习题详情和答案>>
H2CO3，H2CO3
H++HCO
，HCO
H++CO
，若使平衡体系均向右移动且使c(CO
)增大的是