摘要：SO2+H2OH2SO3 SO2与CO2性质的比较名称CO2SO2与H2O反应
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一、1.BD 2.B 3.D 4.A 5.B 6.AC 7.D 8.AC 9.B?
10.解析：SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O?
3 mol 6 mol 3 mol?
SO2 ＋ NaOH===NaHSO3?
5 mol 5 mol 5 mol?
故ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１。?
答案：C
二、11.(1)②③⑤
(2)④
(3)①⑦⑧
(4)②⑤⑦⑧
(5)①
(6)⑥?
12.(1)氯气 二氧化硫?
（2）Cl2+2H2O+SO2===4H++2Cl－+SO
Ag++Cl－===AgCl↓
Ba2＋+SO
===BaSO4↓?
13.（1）a h i b c f g d?
（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等
（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸?
（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成?
（5）减小
（6）
×100%或
×100%
14.（1）
（2）
（3）
＜b＜
15.（1）4 （2）
16.（1）a=
（2）a=
（3）
减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为
CO+2H2
CH3OH
| ||
| 加压 |
CO+2H2
CH3OH
．
| ||
| 加压 |
（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是
b
b
（填a或b），负极的反应式为
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
，正极的反应式为_O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为
CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol
| 3 |
| 2 |
CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol
．| 3 |
| 2 |
（3）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ?mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
b
b
．a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
| 8 |
| 3 |
| 8 |
| 3 |
当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′
变大
变大
．（变大、变小或不变）（2011?枣庄模拟）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为
（3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式
（4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程
（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→
②检验装置A气密性的方法是
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是
④装置C的作用是
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请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒
．（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
．（3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．（4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程
取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+
取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+
．（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→
E→B→C→D
E→B→C→D
．②检验装置A气密性的方法是
关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好
关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好
．③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是
检验CO气体纯度
检验CO气体纯度
．④装置C的作用是
除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃
除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃
．空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注．被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等．请回答下列问题：
（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
（2）血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒．
①写出亚铁离子的基态电子排布式
②CO有多种等电子体，其中常见的两种为
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（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞S
N＞O＞S
；（2）血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒．
①写出亚铁离子的基态电子排布式
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
；②CO有多种等电子体，其中常见的两种为
N2、CN-
N2、CN-
．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
（2）“催化转化器”的缺点是一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
A．CO转化为CO2，产生了碳酸酸雾
B．SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
C．NO转化为NO2，产生了硝酸酸雾
（3）“绿色化学”的最大特点在于从源头上实现污染预防．为控制汽车尾气污染，下列措施符合绿色化学思想的有
A．开发氢能源 B．使用电动汽车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具．
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（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
2CO+2NO
2CO2+N2
| ||
2CO+2NO
2CO2+N2
．
| ||
（2）“催化转化器”的缺点是一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
B
B
．A．CO转化为CO2，产生了碳酸酸雾
B．SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
C．NO转化为NO2，产生了硝酸酸雾
（3）“绿色化学”的最大特点在于从源头上实现污染预防．为控制汽车尾气污染，下列措施符合绿色化学思想的有
A、B
A、B
（多选扣分）．A．开发氢能源 B．使用电动汽车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具．