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一、1.解析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不变的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。?
答案：B?
2.B 3.C 4.A 5.AB 6.B 7.D 8.C 9.BC 10.A?
二、11.(1)氧化 (2)还原?
(3)PｂS＋4H2O2===PｂSO4＋4H2O?
12.(1)④ (2)②③ (3)①⑤?
13.
ｇ(H2S过量)，
ｇ(SO2过量)?
14.(1)
(2)过量铁粉被氧化为氧化物，与酸反应不再产生气体，故产生气体体积小于
15.(1)CS2＋Na2S===Na2CS3?
(2)P2S5＋K2S===2KPS3?
(3) Na2S2＋2HCl===2NaCl＋S↓＋H2S↑
16.(1)含有SO
或SO
中的一种，或两种都有。
(2)BaCO3?
（3）Br－、S2－
CO、HCO
(除SO或SO以外)
17.(1)A：Na2S B：Na2SO
(2)D中：NaCl 0．１ mol?Ｌ－1，HCl 0．１ mol?Ｌ－1，H2S 0．02 mol?Ｌ－1
F中：NaCl 0．１ mol?Ｌ－1，HCl 0．１ mol?Ｌ－1
(3)2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O?
2Na2S＋4HCl===4NaCl+2H2S
S＋O2
SO2?
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项________。
| | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 酚酞 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 石蕊 | （乙） |
滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。
A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| | 待测氢氧化钠 | 0.100mol/L醋酸的体积 | |
| 滴定次数 | 溶液的体积（ml） | 滴定前的刻度（ml） | 滴定后的刻度（ml） |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 27.86 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.24 |
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．（若正确，此问不答）。
②在D点时，溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）________2c（Na＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”） 查看习题详情和答案>>
（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项________。
| | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 酚酞 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 石蕊 | （乙） |
滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。
A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| | 待测氢氧化钠 | 0.100mol/L醋酸的体积 | |
| 滴定次数 | 溶液的体积（ml） | 滴定前的刻度（ml） | 滴定后的刻度（ml） |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 27.86 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.24 |
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．（若正确，此问不答）。
②在D点时，溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）________2c（Na＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：
1．在5只250mL烧杯分别加入浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。
2．在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。
3．接通电源，仔细观察现象。
现象1：五个灯泡都亮起来。
结论： 。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
结论： 。
思考：
1．酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？
2．同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？（写出三条即可） 。
3．小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？
。
4．为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度 0.1mol·L－1（选填＞、＜、＝）。
5．同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说， 是强电解质， 是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是：
A．与混合前无任何区别。
B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同。
C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮。
D．5个灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮。
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(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
a.A b.B c.C d.D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是___________。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________ (填名称)，可以验证该结论的实验是______________________。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________．
(a)A (b)B (c) (d)D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________(写元素符号)
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填元素符号)，可以验证该结论的实验是________．(填序号)
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性