摘要：3HCO3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 四.硅及其化合物的反应方程式 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+4HF=SiF4+2H2↑ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 五.硅及其化合物的特性 (1)硅的晶体是良好的半导体材料. (2)硅及其最高价氧化物SiO2的晶体为原子晶体. (3)硅虽是非金属.但可与氢氟酸作用置换出氢气. (4)硅可与强碱溶液反应生成H2.而其他非金属均不能发生此类反应. (5)二氧化硅为酸性氧化物.它不仅可与碱及碱性氧化物反应生成相应的盐.而且还可以与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O. (6)硅酸盐是多种硅的盐的总称.而通常所说的某酸盐.为一种酸根的盐. (7)绝大多数非金属元素的最高价含氧酸只有一种.称为某酸.少数还可失水后生成偏某酸.而硅的+4价含氧酸有许多种.如H4SiO4.H2SiO3.H2Si2O5.H6Si2O7等. (8)Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3该反应由于H2CO3的酸性比H4SiO4强而得以进行.但SiO2在高温下与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑.是CO2气体脱离反应体系才得以实现. 六.无机非金属材料分类 材 料 品种示例 传统无 机非金 属材料 水泥和其他胶凝材料 硅酸盐水泥.铝酸盐水泥.石灰.石膏等 陶 瓷 粘土质.长石质.滑石质和骨灰质陶瓷等 耐火材料 硅质.硅酸铝质.高铝质.镁质.铬镁质等 玻 璃 硅酸盐 搪 瓷 钢片.铸铁.铝和铜胎等 铸 石 辉绿岩.玄武岩.铸石等 研磨材料 氧化硅.氧化铝.碳化硅等 多孔材料 硅藻土.蛭石.沸石.多孔硅酸盐和硅酸铝等 碳素材料 石墨.焦炭和各种碳素制品等 非金属矿 粘土.石棉.石膏.云母.大理石.水晶和金刚石等 新型无 机非金 属材料 绝缘材料 氧化铝.氧化铍.滑石.镁橄榄石质陶瓷.石英玻璃和微晶玻璃等 铁电和压电材料 钛酸钡系.锆钛酸铅系材料等 磁性材料 锰-锌.镍-锌.锰-镁.锂-锰等铁氧体.磁记录和磁泡材料等 导体陶瓷 钠.锂.氧离子的快离子导体和碳化硅等 半导体陶瓷 钛酸钡.氧化锌.氧化锡.氧化钒.氧化锆等过滤金属元素氧化物系材料等 光学材料 钇铝石榴石激光材料.氧化铝.氧化钇透明材料和石英系或多组分玻璃的光导纤维等 高温结构陶瓷 高温氧化物.碳化物.氮化物及硼化物等难熔化合物 超硬材料 碳化钛.人造金刚石和立方氮化硼等 人工晶体 铝酸锂.钽酸锂.砷化镓.氟金云母等 生物陶瓷 长石质齿材.氧化铝.磷酸盐骨材和酶的载体材料等 无机复合材料 陶瓷基.金属基.碳素基的复合材料

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